Галогеноводороды

Галогеноводороды — общее название соединений, образованных водорода и галогенов:

Химические свойства

Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления –1 Могут выступать в качестве восстановителей, причем восстановительная способность возрастает от HF к HI.

HF + H2SO4 ≠ реакция не идет

HCl + H2SO4 ≠ реакция не идет

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Растворы галогенов – сильные кислоты, в которых ион H+ выступает в качестве окислителя. Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, потенциал которых < 0, но так как ионы I (в меньшей степени Br) хорошие комплексообразующие HI может реагировать даже с серебром (+0,8)

2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2

Фтороводород легко образует полимеры типа (HF)n

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home